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[元素的相對原子質量]  按各種天然同位素原子的相對原子質量與其所占的原子百分比(摩爾分數)求出的平均值．

(1)元素的相對原子質量的求法：

設某元素有A、B、C三種同位素，其相對原子質量分別為M_A、M_B、M_C……，它們的原子個數百分比分別為a%、b%、c%，則：

該元素的相對原子質量＝M_A×a% ＋ M_B×b％ ＋ M_C×c％＋……

(2)要特別注意對“元素的相對原子質量”、“原子的相對原子質量”、“原子的質量數”、“原子的質量”這四個概念的辨析．

[元素周期律和元素周期表的意義]

1869年，RUSSIA化學家門捷列夫發現了元素周期律，并編制了一張元素周期表．到20世紀，隨著原子結構理論的發展，元素周期律和周期表才發展為現在的形式．

(1)利用元素周期律，可預言未知元素．元素周期律和元素周期表為新元素的發現及預測它們的原子結構和性質提供了線索．(2)利用元素周期律和元素周期表，在周期表中一定的區域內尋找新元素．例如，在周期表右上角尋找智造新品種農藥的元素；在金屬與非金屬的分界處附近尋找半導體材料；在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料；等等．(3)元素周期律從自然科學方面有力地論證了事物變化中量變引起質變的規律性．

4．化學鍵

[離子鍵]  使陰、陽離子結合而成的靜電作用，叫做離子鍵．

說明  (1)陰、陽離子間的靜電作用包括靜電排斥作用和吸引作用兩個方面．

(2)陰、陽離子通過靜電作用所形成的化合物，叫做離子化合物．

[電子式]  在元素符號的周圍用小黑點(·或×)來表示原子蕞外層電子的式子，稱做電子式．電子式的幾種表示方法：

 (1)原子的電子式：將原子的所有蕞外層電子數在元素符號的周圍標出．例如：

氫原子( )、鈉原子()、鎂原子( )、鋁原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氬原子()．

(2)離子的電子式：

①陰離子：在書寫陰離子的電子式時，須在陰離子符號的周圍標出其蕞外層的8個電子(H^－為2個電子)，外加方括號，再在括號外的右上角注明陰離子所帶的電荷數．例如S^2－的電子式為[ ]^2－  ，OH^－的電子式為．

②陽離子；對于簡單陽離子，其電子式即為陽離子符號，如鈉離子Na^＋、鎂離子Mg^2＋等．對于帶正電荷的原子團，書寫方法與陰離子類似，區別在于在方括號右上角標上陽離子所帶的正電荷數．如NH₄^＋電子式為

(3)離子化合物的電子式：在書寫離子化合物的電子式時，每個離子都要分開寫．如CaCl₂的電子式應為．

(4)用電子式表示離子化合物的形成過程：先在左邊寫出構成該離子化合物的元素原子的電子式，標上“→”，再在右邊寫出離子化合物的電子式．例如，用電子式表示MgBr₂ 、Na₂S的形成過程：

說明  含有離子鍵的物質：①周期表中I A、I A族元素分別與ⅥA、ⅦA族元素形成的鹽；②I A、ⅡA族元素的氧化物；③銨鹽，如NH₄Cl、NH₄NO₃等；④強堿，如NaOH、KOH等．